Algunos objetos son más fáciles de calentar que otros. Como sabes cuándo fluye el calor hacia un objeto, su energía térmica y su temperatura aumentan, y la cantidad del incremento en la temperatura depende del tamaño del objeto y del material del cual está conformado.
- El calor especifico de un material es la cantidad de energía o calor que deberá agregarse a 1 kg masa del material para elevar su temperatura en 1 grado de temperatura Celsius ( °C) o kelvin ( K). en las unidades SI ( sistema internacional) , el calor especifico, representado por “Ce”, se mide en J/kg K.
Ejemplo:
En un día soleado de verano, el sol calienta la arena en una playa y el agua del océano. Sin embargo, la arena de la playa se calienta mucho, mientras que el agua del mar permanece relativamente fría, esto ocurre porque el calor específico del agua es más elevado que el de la arena y es más fácil que se caliente.
Calor cedido y absorbido
Cuando ponemos en contacto dos cuerpos, uno caliente y uno frío, el primero cede energía al segundo en forma de calor hasta alcanzar el equilibrio térmico.
O bien, puedes ver el siguiente video: http://www.youtube.com/feature=player_embedded
Problemas de aplicación:
1. 1. Calcular el calor que se necesita para elevar la temperatura de 3 Kg de aluminio de20 °C a 50 °C
2 2. ¿Que cantidad de masa de Cobre a 10°C se necesitan para elevarlo a 70°C? si se encuentra a 5824 J
3. Se tienen 150 g de hielo a –15°C, calcular la temperatura final para llegar a 10125 cal
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Specific Heat
Some objects are easier to heat than others. As you know when heat flows on an object, the thermal energy and the temperature of the object rises, and the level of temperature increment depend of the object’s size and the material which is made .
- The specific heat from a material is the amount of energy or heat that should be added to a 1kg of mass of the material to rise its temperature 1 grade Celsius (C) or Kelvin (K) in the units of SI (International system), the specific heat represented by “Ce”, measured in J/Kg k
Example:
It’s a sunny day on summer, the sun is heating the sand in a beach and the ocean’s water. But, the sand on the beach is too hot, while the ocean’s water remains relatively cold, this happen because the specific heat of the water is higher than the sand, and is easier to heat.
Heat transferred and absorbed
The Calorimetry is a branch of thermodynamic, which deals with measuring the heat in the stuff.
- When we put two bodies on contact, one hot and one cold, the first one, transferred energy to the second one in form of heat, until reach the thermal equilibrium.
You can also see this:
Problems:
1.Calculate the heat required to raise the temperature of 3 Kg aluminum from 20 ° C to 50 ° C
2 2. What amount mass of copper at 10 ° C are needed to raise it to 70 ° C? if it is on 5824 J
3 3. We have 150 g of ice at -15 ° C calculate the final temperature to reach 10125 cal
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